| المادة | الكيمياء | الفكرة العامة للفصل | للالكترونات ذرات كل عنصر ترتيب خاص | اليوم | الاحد | | | | |
| الصف | الثاني الثانوي | الفكرة الرئيسية للدرس | هناك علاقة بين طيف الانبعاث الذري ومستويات الطاقة في ال1رة والمجالات الذرية | التاريخ | 27/10 | | | | |
| موضوع الدرس | نظرية الكم والذرة نموذج بور | المفردات والمفاهيم الأساسية الجديدة | حالة الاستقرار – عدد الكم | الحصة | 1ش12 | 4ش9 | 5ش10 | 7ش11 | |
| أساليب وطرق التدريس | ○حل المشكلات ○الاكتشاف والاستقصاء ○العصف الذهني ○الخرائط الذهنية ○التعلم الذاتي ○التعلم التعاوني ○أخرى............ | ||||||||
| الأهداف السلوكية | التهيئة | الشرح والتفسير | الإثراء والتوسع | التقويم |
| - ان يعُرف الطالب حالة الاستقرار - ان يبين الطالب كيفية تحول الذرة الى ذرة مثارة - ان يشرح الطالب نموذج بور - ان يوضح الطالب المقصثود بعدد الكم - ان يفرق الطالب بين المجوعات الطيفية لذرة الهيدروجين - ان يكتب الطالب مميزات وعيوب نموذج بور | - متى تكون الذرة مستقرة | - قال بور ان الذرة في الحالة العادية في حالة الاستقرار - حالة الاستقرار : هي الحالة الاقل طاقة المسموح بها لكل ذرة في الحالة العادية حالة استقرار - الذرة المثارة : هي ذرة اكتسب كم من الطاقة أي انها لم تصبح في حالة الاستقرار - نموذج بور : قال بور ان الالكترون يدور خول النواة في مستوى دائري الشكل ومن ذلك تكون الذرة مسطحة - الالكترون يدور في المدار الدائري المحدد فقط - كلما صغر المدار قلت طاقة الالكترون وكلما كبر زادت الطاقة وزادت طاقة المستوى - قال ان ذرة الهيدروجين وهي ابسط ذرة لها حالات اثارة كثيرة حسب كمية الطاقة التي تمتصها - ادخل بور عدد الكم - العدد الكمي : هي عدد خاص لكل مدار n - قال بور انه يمكن تحديد مكان وزمان الالكترون حول النواة - طيف ذرة الهيدروجين قال بور ان الهيدروجين بها الكترون واحد فعندما يكتسب الالكترون طاقة فانه ينتقل من مستوى اقل الى مستوى اعلى لكن يظل الالكترون فترة فقط ويعوج لمستواه الاصلي ويفقد نفس كم الطاقة المكتسب وتخرج الطاقة على هيئة ضوء او طيف يسمى طيف الانبعاث وهو خاص ومميز لكل عنصر - اوجه التميز لنموذج بور 1- ادخل فكرة الكم 2- اول من استخدم عدد الكم الرئيسي 3- استطاع تفسير الطيف الخطي للهيدروجين 4- وفق بين النظرية الكلاسيكية والحديثة *- المجموعات الطيفية في الهيدروجين 1- مجموعة ليمان : وفيها ينتقل الالكترون الى المستوى الاول " وهي المنطقة الفوق بنفسجية " 2- مجموعة بالمر : وفيها ينتقل الالكترون الي المستوى الثاني 1- مجموعة باشن : وفيها يعود الالكترون للمستوى الثالث وهي المنطقة تحت الحمراء *- اوجه القصور في نموذج بور 1- استطاع التفسير الطيف الخطي للهيدروجين ولم يستطع الطيف الخطي للذرات الاعلى من ذلك 2- قال ان الالكنترون يدور في مدار دائري فتكون الذرة مسطحة وهي لها ابعاد في جميع الاتجاهات 3- قال انه يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون في وقت واحد وهذا يستحيل عمليا | ابحث في الانترنت عن المجموعات الطيفية والفروق بينها | - الحالة المستقرة هي ............... - عندما تكتسب الذرة كم من الطاقة تتحول الى ................ - اذكر بنود نموذج بور للذرة - العدد الكمي هو ................... - ما الفرق بين مجموعة ليمان وباشن ؟ - اذكر مميزات وعيوب نموذج بور ؟ |
| التقويم | ص29س15 | |||
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق