| المادة | الكيمياء | الفكرة العامة للفصل | التدرج في الخواص العناصر معرفة الخواص القفيزيائية والكيميائية لها | اليوم | الاثنبن | | | | |
| الصف | الثاني الثانوي | الفكرة الرئيسية للدرس | يعتمد تدرج الحواص في الجدول على الحجوم الذرية والقابلية لفقدان او اكتساب الكترون | التاريخ | 19/11 | | | | |
| موضوع الدرس | تدرج الخواص – طاقة التأين | المفردات والمفاهيم الأساسية الجديدة | طاقة التأين – التأين الاول – التاين الثاني – السالبية الكهربائية | الحصة | 1ش11 | 2ش12 | 5ش9 | 6ش10 | |
| أساليب وطرق التدريس | ○حل المشكلات ○الاكتشاف والاستقصاء ○العصف الذهني ○الخرائط الذهنية ○التعلم الذاتي ○التعلم التعاوني ○أخرى............ | ||||||||
| الأهداف السلوكية | التهيئة | الشرح والتفسير | الإثراء والتوسع | التقويم |
| - ان يعُرف الطالب طاقة التأين - ان يوضح الطالب تدرج طاقة التاين في الدورة - ان يفرق الطالب بين طاقة التاين الاولي والثانية - ان يشرح الطالب تدرج طاقة التاين في الجدول الدوري -ان يفسر الطالب قاعدة الثمانيات - ان يبين الطالب اهمية التعرف على قيم السالبية للعناصر | - ما الفرق بين طاقة التاين والسالبية الكهربائية | *- طاقة التاين هي الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة في الحالة الغازية - كلما كانت طاقة التاين كبيرة تكون قوة تمسك النواة بالالكترون كبيرة - لذا الذرات ذات التاين الكبيرة لا تيمل لتكوين ايونات موجبة انتزاع اكثر من الكترون الطاقة اللازمة لازالة الكترون ثان من ايون موجب تسمى طاقة التأين الثانية *- تزداد طاقة التاين في الجدول من اليسار الي اليمين - من السهل انتزاع الكترون من الكترونات التكافؤ لكن مثلا انتزاع الكترون من مستوي رئيسي مكتمل صعب جدا ويحتاج طاقة عالية جدا مثال : طاقة التاين الاولي لليثيوم  تحتاج طاقة قليلة لانه انتزاع الكترون وحيد في مستوى خارجي بينما طاقة التاين الثاني  تحتاج طاقة عالية جدا لانه تنتزع من مستوى طاقة مكتمل *- تدرج طاقة التأين في الجدول - في الدورات : تزداد طاقة التاين السبب : الزيادة في الشحنة الموجبة تؤدي الى الزيادة في قوة التمسك للنواة فتزداد طاقة التاين *- في المجموعات : تقل السبب لان بزيادة العدد الذري تتكون مستويات طاقة رئيسة جديدة فتؤدي الى حجب قوة جذب- النواة فتقل قوة التاين *- قاعدة الثمانيات الذرة تفقد الكنرونات او تكتسبها حتى يكون في المستوى الرئيسي الخارجي لها ثمانية الكترونات *- العناصر على يسار الجدول تميل الى الفقد للوصول للتركيب الثماني بينما العناصر على اليمين تميل الى الاكتساب *- الكهروسالبية (السالبية الكهربائية ) : هي مدى قابلية الذرة على جذب الكترونات الرابطة - قام العالم باولنج بعمل قيم لها تبدا من 3.98 وهي اعلى قيمة للفلور بينما السيزيوم 0.79 والفرانسيوم 0.7 الذرة ذو السالبية الاعلى اعلى قدرة وقابلية لجذب الكترونات الرابطة | - صمم جدول لمجموعة من العناصر وحدد كتلها والوانها والسالبية الكهربية لكل عنصر | - طاقة التاين هي ...................... - عند التحرك من اليسار الى اليمين فان طاقة التاين ................. - ما الفرق بين طاقة التاين الاولى والثانية - اشرح تدرج طاقة التاين في الجدول الدوري - اكتب نص قاعدة الثمانيات مع التمثيل - التعرف على قيمة السالبية الكهربائية يساعد على تحديد نوع الروابط وكيفية التفاعل بين العناصر اشرح هذه العبارة |
| التقويم | ص68س23 | |||
جزاكم الله خير والله اختباري بكرا والحمد لله فهمته
ردحذف