تابع الرابطه الأيونيه

المادة	الكيمياء	الفكرة العامة للفصل	ترتبط الذرات في المركبات الايونية مع روابط كيميائية تنشأ عن تجاذب الايونات المختلفة للشحنات	اليوم	الأربعاء
الصف	الثاني الثانوي	الفكرة الرئيسية للدرس	تتكون الايونات عندما تفقد الذرات الكترونات التكافؤ او تكتسبها لتصل الى التوزيع الالكتروني الثماني الاكثر استقرارا وتتجاذب الايونات المختلفة لتكون مرطبات ايونية ومتعادلة كهربيا	التاريخ	21/11
موضوع الدرس	تابع الروابط الايونية	المفردات والمفاهيم الأساسية الجديدة	الايون الموجب- الكاتيون – الانيون	الحصة	1ش10	3ش12	4ش11	7ش9
أساليب وطرق التدريس	○حل المشكلات  ○الاكتشاف والاستقصاء  ○العصف الذهني  ○الخرائط الذهنية  ○التعلم  الذاتي   ○التعلم التعاوني  ○أخرى............

الأهداف السلوكية	التهيئة	الاستكشاف	الشرح والتفسير	الإثراء والتوسع	التقويم
- ان يبرز الطالب كيفية تكوين الانيون - ان يشرح الطالب الرابطة الايونية	- ما نوع الرابطة في ملح الطعام	- كرر نفس الخطوات مع السكر بدلا من ملح الطعام - كرر نفس الخطوات باستخدام الماء المقطر - في الجدول اكتب اسماء المواد التي وصلت التيار الكهربي والمواد التي لم توصل - فسر النتائج - صمم نموذج يوضح الفروق بين المركبات التي توصل والمركبات التى لا توصل	*- الفلزات الانتقالية عندما تفقد تفقد الالكترونات في المستوى الفرعي 4s ثم تتبعها بالمستوى 3d ولذا فهي لها حالات تأكسد متعددة *- التوزيع الالكتروني الاقرب بالغاز الخامل عنصر الخارصين عندما يفقد الكترونات يفقدهم من المستوى 4s وبالتالي يكون المستوي الفرعي 3d ممتلى وباقى المستويات شبيهه بالارجون فيكون هذا التوزيع الاقرب للغاز الخامل      فيكون الايون الثنائي هو الاقرب للغاز لخامل *- الايون السالب : هو ذرة اكتسبت الكترون او اكثر الانيون  هو الايون السالب - غالبا الايون السالب تكون لا فلز وعند التسمية يضاف المقطع  " يد" فيكون الفلور يسمى فلوريد      *- الرابطة الايونية هي قوة كهروستاتيكية تمسك الجسيمات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الايونية *- الشحنات وتكوين المركبات الذرة التي تفقد يكون مجموع الشحنات الموجبة مساوى لمجموع الشحنات السالبة *- مثال التمثيل النقطي	- صمم مربعات توضح بها تكوين الرابطة في كلوريد كالسيوم ؟	-  الانيون هو ......... يحدث للذرة عندما ...... او اكثر - بمخطط لويس وضح تكوين الرابطة في فلوريد الكالسيوم
التقويم	ص 91س7

الرابطه الأيونيه

المادة	الكيمياء	الفكرة العامة للفصل	ترتبط الذرات في المركبات الايونية مع روابط كيميائية تنشأ عن تجاذب الايونات المختلفة للشحنات	اليوم	الثلاثاء
الصف	الثاني الثانوي	الفكرة الرئيسية للدرس	تتكون الايونات عندما تفقد الذرات الكترونات التكافؤ او تكتسبها لتصل الى التوزيع الالكتروني الثماني الاكثر استقرارا وتتجاذب الايونات المختلفة لتكون مرطبات ايونية ومتعادلة كهربيا	التاريخ	20/11
موضوع الدرس	الروابط الايونية	المفردات والمفاهيم الأساسية الجديدة	الايون الموجب- الكاتيون – الانيون	الحصة	1ش11	2ش12	6ش9	7ش10
أساليب وطرق التدريس	○حل المشكلات  ○الاكتشاف والاستقصاء  ○العصف الذهني  ○الخرائط الذهنية  ○التعلم  الذاتي   ○التعلم التعاوني  ○أخرى............

الأهداف السلوكية	التهيئة	الاستكشاف	الشرح والتفسير	الإثراء والتوسع	التقويم
- أن يعُرف الطالب الرابطة الكيميائية - أن يبين سبب ارتباط العناصر ببعضها البعض - ان يوضح الطالب كيفية تكوين الكاتيون - ان يفرق الطالب بين الكاتيون واقرب غاز خامل له	- ما نوع الرابطة في ملح الطعام.	ما المركبات التي توصل التيار الكهربي ؟ - اعمل جدول لتسجيل البياتات - املأ احدى الفجوات طبق التفاعلات بملح طعام NaCl - استخدم الماصة وانقل 1ml من محلول ملح الطعام في فجوة اخرى - اغمس اقطاب جهاز فحص التوصيل الكهربي داخل ملح الطعام الصلب - كرر نفسي الخطوة مع الفجوة التي بها محلول ملح الطعام	*- الرابطة الكيميائية هي رابطة تحدث بين ذرات عنصر او اكثر حتى تصل كل ذرة للتركيب الثماني - توجد انواع كثيرة  من الروابط منها الرابطة الايونية والرابطة التساهمية - الايون الموجب هذ ذرة فقدت الكترون او اكثر من مستوى الطاقة الرئيسي حتى تصل للتركيب الثماني - غالبا الايون الموجب تكون ذرته فلزات - الكاتيون : هو الايون الموجب - مثال للتفريق بين ايون موجب وغاز خامل مماثل له في عدد الالكترونات النيون Ne و الصوديوم Na ذرة الصوديوم بها الكترون واحد في المستوى الاخير وهو الذي يفرقها عن الينون تفقد ذرة الصوديوم الكترون وتتحول الى ايون موجب فيكون له مثل التركيب لغاز النيون    - ملحوظة ايون الصوديوم والغاز الخامل " الينون " لها نفس التوزيع الالكتروني الا انهما مختلفين بسبب اختلاف عدد البروتونات " الشحنة الموجبة " ايون الصوديوم به 11p بينما النيون 10p *- ايونات الفلزات الفلزات في المجموعة الاولي والثانية تفقد الكتروناتها بسهولة	- صمم مربعات توضح بها تكوين الرابطة في كلوريد كالسيوم ؟	- الرابطة الكيميائية هي ................. - ترتبط العناصر ببعضها البعض حتى تصل الى .................. - الكاتيون هو ........ ويحدث عندما .......... الذرة الكترون او اكثر - العدد الذري لايون الماغنسيوم 10 والعدد الذرري للنيون 10 هل هما متشابهين  ؟ ولماذا ؟
التقويم	ص 91س7

تدرج خواص العناصر-جهد التأين

المادة	الكيمياء	الفكرة العامة للفصل	التدرج في الخواص العناصر معرفة الخواص القفيزيائية والكيميائية لها	اليوم	الاثنبن
الصف	الثاني الثانوي	الفكرة الرئيسية للدرس	يعتمد تدرج الحواص في الجدول على الحجوم الذرية والقابلية لفقدان او اكتساب الكترون	التاريخ	19/11
موضوع الدرس	تدرج الخواص – طاقة التأين	المفردات والمفاهيم الأساسية الجديدة	طاقة التأين – التأين الاول – التاين الثاني – السالبية الكهربائية	الحصة	1ش11	2ش12	5ش9	6ش10
أساليب وطرق التدريس	○حل المشكلات  ○الاكتشاف والاستقصاء  ○العصف الذهني  ○الخرائط الذهنية  ○التعلم  الذاتي   ○التعلم التعاوني  ○أخرى............

الأهداف السلوكية	التهيئة	الشرح والتفسير	الإثراء والتوسع	التقويم
- ان يعُرف الطالب طاقة التأين -  ان يوضح الطالب تدرج طاقة التاين في الدورة - ان يفرق الطالب بين طاقة التاين الاولي والثانية - ان يشرح الطالب تدرج طاقة التاين في الجدول الدوري -ان يفسر الطالب قاعدة الثمانيات - ان يبين الطالب اهمية التعرف على قيم السالبية للعناصر	- ما الفرق بين طاقة التاين والسالبية الكهربائية	*- طاقة التاين هي الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة في الحالة الغازية - كلما كانت طاقة التاين كبيرة تكون قوة تمسك النواة بالالكترون كبيرة - لذا الذرات ذات التاين الكبيرة لا تيمل لتكوين ايونات موجبة انتزاع اكثر من الكترون الطاقة اللازمة لازالة الكترون ثان من ايون موجب تسمى طاقة التأين الثانية *- تزداد طاقة التاين في الجدول من اليسار الي اليمين - من السهل انتزاع الكترون من الكترونات التكافؤ لكن مثلا انتزاع الكترون من مستوي رئيسي مكتمل صعب جدا ويحتاج طاقة عالية جدا مثال : طاقة التاين الاولي لليثيوم  تحتاج طاقة قليلة لانه انتزاع الكترون وحيد في مستوى خارجي  بينما طاقة التاين الثاني  تحتاج طاقة عالية جدا لانه تنتزع من مستوى طاقة مكتمل *- تدرج طاقة التأين  في  الجدول - في الدورات : تزداد طاقة التاين السبب : الزيادة في الشحنة الموجبة تؤدي الى الزيادة في قوة التمسك للنواة فتزداد طاقة التاين *- في المجموعات  : تقل  السبب لان بزيادة العدد الذري تتكون مستويات طاقة رئيسة جديدة فتؤدي الى حجب قوة جذب- النواة فتقل قوة التاين *- قاعدة الثمانيات الذرة تفقد الكنرونات او تكتسبها حتى يكون في المستوى الرئيسي الخارجي لها ثمانية الكترونات *- العناصر على يسار الجدول تميل الى الفقد للوصول للتركيب الثماني  بينما العناصر على اليمين تميل الى الاكتساب *- الكهروسالبية (السالبية الكهربائية ) : هي مدى قابلية الذرة على جذب الكترونات الرابطة - قام العالم باولنج بعمل قيم لها تبدا من 3.98 وهي اعلى قيمة للفلور بينما السيزيوم 0.79 والفرانسيوم 0.7 الذرة ذو السالبية الاعلى اعلى قدرة وقابلية لجذب الكترونات الرابطة	- صمم جدول لمجموعة من العناصر وحدد كتلها  والوانها والسالبية الكهربية لكل عنصر	- طاقة التاين هي ...................... - عند التحرك من اليسار الى اليمين فان طاقة التاين ................. - ما الفرق بين طاقة التاين الاولى والثانية - اشرح تدرج طاقة التاين في الجدول الدوري - اكتب نص قاعدة الثمانيات مع التمثيل - التعرف على قيمة السالبية الكهربائية يساعد على تحديد نوع الروابط وكيفية التفاعل بين العناصر اشرح هذه العبارة
التقويم	ص68س23